14．將1.0g鈉、鋁混合物投人足量水中充分反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（已知Na、Al物質(zhì)的量相等）（　　）
A．$\frac{10}{23}$molB．1molC．$\frac{1}{46}$molD．$\frac{1}{25}$mol

分析 Na、Al物質(zhì)的量相等，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算各自物質(zhì)的量，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知Al完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量．

解答 解：Na、Al物質(zhì)的量相等，則n（Na）=n（Al）=$\frac{1g}{23g/mol+27g/mol}$=0.02mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知Al完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.02mol×1+0.02mol×3}{2}$=0.04mol故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意利用守恒法解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應(yīng)物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
回答下列問題：
下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=0.051．
反應(yīng)時(shí)間t/h04816
c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有CO和H2的混合氣體，將其完全燃燒，Na2O2固體增重3.2g，則原氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．天平兩端各放一只燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克砝碼才能平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出反應(yīng)的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
加入過量Na0H溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計(jì)算當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積不同時(shí)，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時(shí)，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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