Question

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL^-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
• B． 該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol•L^-1
• C． 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
• D． NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是80%

Answer 1

分析 A．反應后溶質為硝酸鈉，根據氮元素守恒計算硝酸鈉的物質的量，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據V=$\frac{n}{c}$計算需要氫氧化鈉溶液的體積；
B．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硝酸的物質的量濃度；
C．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氧根的物質的量，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，根據電子轉移守恒與二者質量之和列方程計算解答；
D．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算NO₂和N₂O₄混合氣體的物質的量，令二氧化氮的物質的量為amol，根據電子轉移列方程計算．

解答 解：A．反應后溶質為硝酸鈉，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.64mol}{1mol/L}$=0.64L=640mL，故A錯誤；
B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L，故B正確；
C．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.06\\;}\\{64x+24y=1.52}\end{array}\right.$，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故C正確；
D．NO₂和N₂O₄混合氣體的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO₂的體積分數(shù)是$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答．