A. | 小于50mL | B. | 等于50mL | C. | 大于50mL | D. | 等于50/ρmL |
分析 計(jì)算出50g濃度為cmol•L-1、密度為ρ g•cm-3的氨水的體積,令稀釋后氨水的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此列式計(jì)算V的值.令稀釋后的密度為xg/ml,氨水濃度越小,密度越大,則x>ρ,計(jì)算稀釋后氨水的質(zhì)量,稀釋后氨水的質(zhì)量減去50g即為需加水的質(zhì)量,根據(jù)v=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算水的體積.根據(jù)稀釋前后氨水密度判斷水的體積.
解答 解:50g濃度為cmol•L-1、密度為ρ g•cm-3的氨水的體積為$\frac{50g}{ρg/mL}$=$\frac{50}{ρ}$mL,
令稀釋后氨水的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則:$\frac{50}{ρ}$mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L
解得V=$\frac{100}{ρ}$mL,
令稀釋后的密度為xg/ml,氨水濃度越小,密度越大,則x>ρ,
稀釋后氨水的質(zhì)量為$\frac{100}{ρ}$mL×xg/ml=$\frac{100x}{ρ}$g,
所以加入的水的質(zhì)量為$\frac{100x}{ρ}$g-50g=($\frac{100x}{ρ}$-50)g,
所以加入的水的體積為$\frac{(\frac{100x}{ρ}-50)g}{1g/mL}$=($\frac{100x}{ρ}$-50)mL
由于x>ρ,所以($\frac{100x}{ρ}$-50)>50ml,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確物質(zhì)的量濃度大小與密度大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能 | |
B. | a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化 | |
C. | 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1 | |
D. | 催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA | |
B. | 17g 氨氣所含電子數(shù)為NA | |
C. | 在常溫、常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA | |
D. | 32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL | |
B. | 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1 | |
C. | 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 | |
D. | NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 | ||
A | B | C | ||
(1) | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
(2) | 0 | 0 | 2 | 吸收熱量b kJ |
(3) | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
A. | A的體積分?jǐn)?shù):(2)>(1)>(3) | |
B. | 三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):K(3)=K2(1)=K2(2) | |
C. | 達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng):P(3)=2P(1) | |
D. | 熱量關(guān)系:a+b=50 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100mL | B. | 40mL | C. | 25mL | D. | 20mL |
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