7.已知氨水的密度隨濃度的減小而增大,現(xiàn)將50g濃度為cmol•L-1,密度為ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol•L-1,則加入水的體積為( 。
A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/ρmL

分析 計(jì)算出50g濃度為cmol•L-1、密度為ρ g•cm-3的氨水的體積,令稀釋后氨水的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此列式計(jì)算V的值.令稀釋后的密度為xg/ml,氨水濃度越小,密度越大,則x>ρ,計(jì)算稀釋后氨水的質(zhì)量,稀釋后氨水的質(zhì)量減去50g即為需加水的質(zhì)量,根據(jù)v=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算水的體積.根據(jù)稀釋前后氨水密度判斷水的體積.

解答 解:50g濃度為cmol•L-1、密度為ρ g•cm-3的氨水的體積為$\frac{50g}{ρg/mL}$=$\frac{50}{ρ}$mL,
令稀釋后氨水的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則:$\frac{50}{ρ}$mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L
解得V=$\frac{100}{ρ}$mL,
令稀釋后的密度為xg/ml,氨水濃度越小,密度越大,則x>ρ,
稀釋后氨水的質(zhì)量為$\frac{100}{ρ}$mL×xg/ml=$\frac{100x}{ρ}$g,
所以加入的水的質(zhì)量為$\frac{100x}{ρ}$g-50g=($\frac{100x}{ρ}$-50)g,
所以加入的水的體積為$\frac{(\frac{100x}{ρ}-50)g}{1g/mL}$=($\frac{100x}{ρ}$-50)mL
由于x>ρ,所以($\frac{100x}{ρ}$-50)>50ml,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確物質(zhì)的量濃度大小與密度大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液,
(1)計(jì)算:需NaCL固體質(zhì)量是29.25g.
(2)稱量:用托盤(pán)天平稱量29.3gNaCL固體.
(3)溶解:將稱好的NaCL固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解.
(4)移液:待燒杯中溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流,將溶液注入500mL容量瓶中.
(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.
(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶中,當(dāng)液面距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.
(7)搖勻;蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨.填空回答(填序號(hào)):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥⑧⑨;屬于電解質(zhì)的是①②⑧;屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。 
A.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
B.a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化
C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.在元素周期表中,最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于ⅠA、ⅢA、ⅦA族;最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于ⅣA、ⅥA族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B.17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C.在常溫、常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D.32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A (g)+3B (g)?2C (g)△H=-50kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
ABC
(1)130放出熱量a kJ
(2)002吸收熱量b kJ
(3)260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是( 。
A.A的體積分?jǐn)?shù):(2)>(1)>(3)
B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):K(3)=K2(1)=K2(2)
C.達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng):P(3)=2P(1)
D.熱量關(guān)系:a+b=50

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性,需2.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液(  )
A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL

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