18.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.2+離子中,Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象
D.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子

分析 氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.
A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物;
B.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵;
C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)本質(zhì)相同,用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能觀察到同樣現(xiàn)象;
D.向硫酸銅溶液中加入氨水,氨水先和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物.

解答 解:A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水時(shí),氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清,所以溶液中銅離子濃度減小,故A錯(cuò)誤;
B.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤電子對(duì),故B錯(cuò)誤;
C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),本質(zhì)都是形成[Cu(NH34]2+,能觀察到同樣現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;
D.氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì),題目難度中等,明確形成配合物的條件是:有提供空軌道的中心原子,有提供孤電子對(duì)的配位體,注意配合物的形成過程原理的理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B,生成物是C,化學(xué)方程式為2A+B?2C;反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為空,若不能,則其原因?yàn)闊o體積,無法求出濃度變化值;2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑.

(1)寫出化學(xué)式AN2,DCl2,F(xiàn)NH3
(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
(4)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.某地的酸雨中,含c (Na+)=7.0×10-6mol/L,c (Cl-)=4.5×10-5 mol/L,c (NH4+)=2.3×10-5 mol/L,c (SO42-)=2.5×10-6 mol/L,則該地酸雨的pH約為4.7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

3.標(biāo)況下,0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水.試求:
(1)該烴的分子式;
(2)寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示.X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍.下列推斷正確的是( 。
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序:Z、R、X、Y
B.原子半徑由小到大的排序:Z、A、Y、X
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、A
D.RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,其中A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)工業(yè)上,由石油獲得石賭油的方法是分餾.
(2)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),B→C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O.
(3)烷烴M是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,1mol M完全燃燒需消耗6.5mol O2,M分子中含有三個(gè)甲基,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制備少量E.
①試管Ⅰ中盛有的物質(zhì)有濃硫酸、乙醇、冰醋酸.
②試管Ⅱ的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯并防止倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL.若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物,能得到氧化銅的質(zhì)量為20g.(請(qǐng)保留過程)

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