【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是

A. 從圖象中可知H2A為強酸

B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小

順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7

D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小

【答案】B

【解析】A．H2A溶液中存在H2A分子，說明H2A部分電離，所以H2A為弱酸，故A錯誤；B．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中c（ A2-）大于c（ H2A），HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C錯誤；D．向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml，反應后得到溶液為Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進水解A2-離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則比值增大，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為32%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為( )

A. 51.2% B. 36% C. 22% D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請回答：

(1) A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是________。

a．溴水 b．新制的Cu(OH)2懸濁液

c．酸性KMnO4溶液 d．銀氨溶液

(2)反應⑥的化學方程式為______________________________。

(3) G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①能與Na2CO3溶液反應　 ②分子中含有兩個—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．Fe (OH)3 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+說法不正確的是

A．該反應中Fe3+是氧化劑

B．該反應中Cu被氧化了

C．2mol Fe3+反應后共得到4NA個電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①

②

③苯環(huán)上原有的取代基對新引入的取代基進入的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____________________；

C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是___________________；

（2）圖中“苯①②”省略了反應條件。根據(jù)圖中已有的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請仔細觀察苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基進入的位置的影響，試寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①_______________，②_______________。

（3）在上述關(guān)系圖中，共有_______步反應不屬于取代反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容積為2L

的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催

化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

② 在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝______。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，該過程的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)為________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，則a電極的反應式：________。

（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體。現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3氣體效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，最多消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、1mol

B. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 與HOOCCH(OH)CH2COOH具有相同官能團種類及數(shù)目的同分異構(gòu)體有2種

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