9．1L含有0.5mol MgSO4、0.35mol MgCl2和0.4mol Na2SO4的混合溶液與1升含有0.85mol MgSO4、0.7mol NaCl和0.05mol Na2SO4的混合溶液是同樣的溶液?jiǎn)�？�?qǐng)說(shuō)明理由．

分析 判斷兩種溶液中各離子的濃度，在不同物質(zhì)的同種離子濃度可相加，如果完全相同，則為同樣的溶液，據(jù)此解題．

解答 解：前者：共有Mg2+：0.5+0.35=0.85 mol，Na+：0.4×2=0.8 mol，SO42-：0.5+0.4=0.9 mol，Cl-：0.35×2=0.7 mol
后者：共有Mg2+：0.85 mol，Na+：0.7+0.05×2=0.8 mol，SO42-：0.85+0.05=0.9 mol，Cl-：0.7 mol
完全相同，故兩種溶液是同樣的溶液．
答：前后兩種溶液中各離子的濃度完全相同，故兩種溶液是同樣的溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的組成，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO含有0.2NA個(gè)原子
C．22.4L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．、結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開(kāi)始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是B C D E（選填序號(hào)）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是向U型管中加入適量水，打開(kāi)止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　�。�
A．某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
B．氫氧化鐵膠體溶液：K+、H+、Cl-、Br-
C．飽和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素．且原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．X元素只能形成-種單質(zhì)
B．Y和M元素的最高正價(jià)相同
C．M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：M＞N
D．Z與Y能形成Z2Y型的離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．CO和CO2的混合氣體共2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；所含分子數(shù)目是2NA；所含碳原子的物質(zhì)的量是2mol；所含氧原子的物質(zhì)的量能確定嗎？不能，原因不能確定CO和CO2的物質(zhì)的量；混合氣體的質(zhì)量能確定嗎？不能，原因CO和CO2的摩爾質(zhì)量不等，且不能確定CO和CO2的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．22g CO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．11.5L CO2所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③H2SO4④氨水⑤FeSO4•7H2O⑥NaHSO4，其中屬于酸的是③，屬于鹽的是⑤⑥，屬于混合物的是④，屬于非電解質(zhì)的是②．可導(dǎo)電的是①④（用序號(hào)作答）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案