Question

14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素．且原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大．下列相關說法正確的是（　�。�

• A． X元素只能形成-種單質
• B． Y和M元素的最高正價相同
• C． M、N的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：M＞N
• D． Z與Y能形成Z₂Y型的離子化合物

Answer 1

分析 X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則X含有2個電子層，最外層含有4個電子，則X為C元素；Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素、M為S元素；Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大，Z應該處于第三周期，則Z為Na元素；N的原子序數(shù)大于M，則N為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則X含有2個電子層，最外層含有4個電子，則X為C元素；Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素、M為S元素；Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大，Z應該處于第三周期，則Z為Na元素；N的原子序數(shù)大于M，則N為Cl元素，
A．X為C元素，碳元素形成的單質有多種，如：金剛石、石墨等，故A錯誤；
B．Y為O、M為S元素，氧元素沒有正化合價，故B錯誤；
C．M為S、N為Cl元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：S＜Cl，則其最高價氧化物對應水化物的酸性：M＜N，故C錯誤；
D．Z為Na元素、Y為O元素，二者能夠形成離子化合物Na₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．