【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____；

（2）反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量____；

（3）二氧化錳的質(zhì)量______。

【答案】11.9mol/L 1mol 21.75g

【解析】

（1）（1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度，。

故答案為 11.9mol/L

（2）=0.25mol，故根據(jù)方程式可知使用的HCl的物質(zhì)的量為4×0.25mol=1mol。

故答案為 1mol

（3）根據(jù)方程式可得，二氧化錳的物質(zhì)的量為0.25mol，故二氧化錳的質(zhì)量為0.25×87g=21.75g。

故答案為 21.75g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名

(1) _____________

(2) ______________

II、寫出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

（1）單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定（填序號(hào)）。若預(yù)先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時(shí)，才會(huì)有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應(yīng)，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩?fù)ㄈ牒?/span>1mol l2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l3-的物質(zhì)的量n(l3-)時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+與I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c（I-）、c（Fe3+）與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：

c（I-）/molL-1

c（Fe3+）/molL-1

v/molL-1s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號(hào)）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)C中官能團(tuán)是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當(dāng)這兩個(gè)密閉容器中溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說(shuō)法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

(1)寫出用Na2O2與水的化學(xué)方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案