Question

設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
• B、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個(gè)電子
• C、常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)為NA
• D、標(biāo)況時(shí)，22.4L三氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，銅可以生成二價(jià)銅或一價(jià)銅；
C、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氯甲烷不是氣體．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

=1mol，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)得到，中子數(shù)=1mol×（14+3×1-6-1×3）×N_A=8N_A，故A正確；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

=1mol，銅可以生成二價(jià)銅或一價(jià)銅，生氧化還原反應(yīng)失去2N_A個(gè)電子或N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L，常溫常壓22.4LNO氣體物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氯甲烷不是氣體，22.4L三氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積概念的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．