【題目】價(jià)電子排布式為5s25p1的元素，在周期表中的位置

A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

【答案】D

【解析】價(jià)電子排布式為5s25p1的元素，有5個(gè)電子層，在第5周期，最外層為3，在第ⅢA族，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①燒杯②100 ml量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦燒瓶

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_____________(填代號(hào))，還缺少的儀器是__________________。

（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：______________、____________。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>_________________。

（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時(shí)俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào)) ___________

A.使用容量瓶前檢査它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是 ( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 1molCu與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

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【題目】血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2＋的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：

①量取5.0 mL血液樣品，處理后配制成100 mL溶液；

②量取10.0 mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00 mL。

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________。

（4）血樣中Ca2＋的含量為________g·mL－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，___________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________；若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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【題目】已知a、b、c三種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如下：（a）、（b）、（c）下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. a、b、c的分子式均為C8H8 B. a、b、c中一氯代物最多的為5種

C. a、b、c均能與H2發(fā)生加成反應(yīng) D. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】按要求回答下列問題

（1）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有_______個(gè)C原子。

（2）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有_________個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有________個(gè)。

（3）白磷分子中的鍵角為__________，分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，每個(gè)P原子與___個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合_______個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物_______________（填分子式）。

（4）二氧化硅是一種________晶體，每個(gè)硅原子周圍有_________個(gè)氧原子。

（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成，共含有________個(gè)B-B鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能層的能量由低到高的順序是( )

A.K、M、N、LB.L、M、N、O

C.M、N、Q、PD.M、N、P、O

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