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1．對于某鹽溶液中的離子檢驗及結論一定正確的是，取試樣（　　）
A．加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

分析 A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁；
B、含有氯離子、亞硫酸根離子的溶液加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失．
C、銨鹽和堿之間反應可以得到氨氣堿性氣體，濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．

解答 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；
B、加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則溶液含有氯離子或是亞硫酸根離子中的至少一種，故B錯誤；
C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應的化學方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則反應CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（填編號）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強
（3）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O蒸氣反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為14.5%．
（5）依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法對原料氣加壓或分離液氨后未反應的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的化學反應方程式，用雙線橋標明電子轉移數目和方向，并指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，氧化產物O2，還原產物KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO-SO42-
B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl-HCO3-
C．無色溶液中：K+Fe3+CO32-NO3-
D．透明溶液中：Na+NH4+NO3-MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．從柑桔中煉制萜二烯，下列有關它的推測不正確的是（　�。�
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為液態(tài)，易溶于水
C．分子式為C10H16
D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產物為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同的條件下，用下列兩種方法制取氯氣，①用含HCl 2mol的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，②用43.5g 的MnO2和足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2 的物質的量（　　）
A．①和②一樣多B．②比①多C．①比②多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，氣體反應物只做還原劑的是（　�。�
A．CO2氣體通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．鈉被氧氣氧化：4Na+O2═2Na2O
C．CO氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO2和N2O4之間的反應：N2O4（g）?2NO2（g），各物質的量隨時間的變化關系如圖所示，請回答下列問題．
（1）該反應的正反應的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線．
（3）平衡常數K=0.11．（保留到小數點后兩位）
（4）若t1=2min，反應開始至2min末Y的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v正加快，v逆加快，（填“加快”或“減慢”），平衡-向正方向移動（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應化學平衡狀態(tài)標志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物質的量濃度之比為2：1
③NO2、N2O4 的反應速率的比為2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
⑦氣體的壓強不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa   B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa   D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa．

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