Question

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是(　 　)

A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，PCl3反應在前50 s的平均反應速率為，故A錯誤；

B選項，相同溫度下，原反應達到平衡時n(PCl3) = 0.4mol，n(Cl2) = 0.4mol，n(PCl5) = 1.6mol，平衡常數(shù)，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，，因此正向移動，達到平衡前v(正)>v(逆)，故B正確；

C選項，相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，與原平衡達到等效平衡，此時PCl3的轉化率等于80%，而容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，相當于兩個容器再加壓，平衡向生成PCl5的方向移動，因此PCl3的轉化率大于80%，故C錯誤；

D選項，原平衡的c(PCl3)＝0.10 mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，平衡正向移動，升溫向吸熱反應移動，即正向是吸熱反應，則反應的ΔH>0，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。