【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。

c.20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L1NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。

d.重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉栴}:

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準確值_____________(偏大、偏小不變”)

③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

④實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L1。

待測液體積/mL

標準NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

20.00

0

21.98

2

20.00

0

22.00

3

20.00

0

22.02

【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色 0.5500

【解析】

1)加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都能促進醋酸的電離;

2)①白醋的主要成分為CH3COOH,可用酸式滴定管量取;

②堿式滴定管沒有潤洗,導致標準液濃度減小,滴定時消耗標準液的體積偏大;

③用酚酞作指示劑,滴定終點前為無色,達到滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色,據(jù)此判斷滴定終點的現(xiàn)象;

④三次滴定數(shù)據(jù)均有效,計算出消耗標準液的平均體積,然后結(jié)合c(醋酸)=計算。

1)加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都能促進醋酸的電離,因此加入鹽酸或醋酸鈉都發(fā)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸的電離,因此正確的是bc;

2)①白醋的主要成分為CH3COOH,可用酸式滴定管量。

②堿式滴定管沒有潤洗,導致標準液濃度減小,滴定時消耗標準液的體積偏大,導致測定結(jié)果比準確值偏大;

③用酚酞作指示劑,滴定終點前為無色,達到滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色,因此達到滴定終點時,錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;

④三次滴定數(shù)據(jù)均有效,消耗標準液的平均體積為=22.00ml,那么該白醋樣品中醋酸總酸度為c(醋酸)===0.5500mol/L

練習冊系列答案
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A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

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時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下,起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl30.40 mol Cl2,達到平衡前v()>v()

C.相同溫度下,起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)0.11 mol/L,則反應(yīng)的ΔH<0

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【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時,也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對該裝置的說法正確的是

A.導管B連接供給氧氣的鋼瓶

B.導管B連接病人吸氧氣的塑膠管

C.可用來觀察輸出氧氣的速度

D.可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度

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【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應(yīng),剛開始時醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同;②室溫時,0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3;③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng);④常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7;醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱;⑥常溫下,將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍,測得醋酸的pH變化較小。

A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

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