常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

D

解析試題分析：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　  )

A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1
C．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）
D．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行
 		這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
 
B
 		壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
 		增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
 
C
 		鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大
 		該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
 
D
 		已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
 		反應(yīng)物的濃度一定降低
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)        D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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