【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng):2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)是________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)
(2)試寫出B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式:_____________
(3)寫出化學(xué)方程式:
①鋁土礦→A:_________________________________________________。
②E→F:_______________________________________________________。
【答案】過濾 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 NaAlO2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】
溶液B中通入CO2產(chǎn)生沉淀,說明B溶液為NaAlO2溶液,則是向鋁土礦中加入的試劑①是NaOH溶液,操作(1)過濾,沉淀C為Fe2O3,則溶液D為Na2CO3,反應(yīng)②為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,故沉淀H為CaCO3,沉淀E為Al(OH)3,F為Al2O3,反應(yīng)④是電解氧化鋁得到Al與氧氣,據(jù)此分析。
(1)將沉淀從溶液中分離出來的操作是過濾;根據(jù)反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓可知,D中含有碳酸鈉,E是氫氧化鋁,則F是氧化鋁,電解氧化鋁即得到金屬鋁。碳酸鈉要生成氫氧化鈉和沉淀,需要進(jìn)入的試劑是氫氧化鈣,即②中加入的試劑是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2;
(2)由上述分析可知,B為NaAlO2;
(3)①鋁土礦→A是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
②E→F是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K
B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1
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【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
下列說法不正確的是( )
A.根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出△H<0
B.保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)
C.增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA
B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA
C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號(hào))
A.C的官能團(tuán)為羧基
B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.可以發(fā)生消去反應(yīng)
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。
(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________。
(4)同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán);Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體,反應(yīng)原理如下: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)該原理和如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備NaHCO3。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、連接好如圖裝置,檢查氣密性后,在儀器內(nèi)裝入相應(yīng)藥品。
Ⅱ、在丙裝置制備氨氣,并通入到丁中飽和食鹽水中,直至不再溶解時(shí),然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w,片刻后,丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物,洗滌、干燥,得到NaHCO3固體。
(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________。
(2)乙中溶液是_______(填字母代號(hào))。
A.濃硫酸 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和NaHCO3溶液
(3)裝置的部分連接順序是:a接________(填“c”或“d”);丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。
(4)請解釋在實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中,先通入氨氣的理由是________________________________________。
(5)取m g NaHCO3樣品(雜質(zhì)只含有少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含m、n的代數(shù)式表示,不用化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣,請回答下列問題:
(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。
(3)怎樣用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣,簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象:____________。
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