【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水,并可以發(fā)生以下變化:
請回答:
(1)B分子中含有的官能團(tuán)是________、________。
(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于________(選填序號)。
①氧化反應(yīng)、谶原反應(yīng) ③加成反應(yīng)、苋〈磻(yīng)
(3)C的一氯代物D有兩種,C的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)由A生成B的化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。
【答案】 碳碳雙鍵 羧基 ②③ CH3CH(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH
【解析】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng),說明其中含有碳碳雙鍵;同時A又能水解生成甲醇,說明A屬于酯,B屬于羧酸,因此,B中必然含有羧基﹣COOH;又知A水解過程中破壞的只是酯基,而碳碳雙鍵保留了下來,B中應(yīng)還含有C=C雙鍵,B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵,根據(jù)A的分子中有5個碳原子,而它水解又生成了甲醇和B,因此B中有4個碳原子,B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化,即C中也只有4個碳原子,C的一氯代物D有兩種,得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)COOH,故B為CH2=C(CH3)COOH,A為CH2=C(CH3)COOCH3,A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是:,
(1)B為CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳雙鍵、羧基,
(2)CH2=C(CH3)COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CH3)COOH,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),
(3)由上述分析可知,C為CH3CH(CH3)COOH,
(4)CH2=C(CH3)COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C(CH3)COOH,反應(yīng)方程式為:
CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH,
(5)CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是:,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(提示:檢驗酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸)
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽,分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
(2)裝置B中所盛試劑是________________________________________,其作用是_____________。
(3)裝置C中所盛試劑是___________________________________________,
C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的結(jié)論是酸性:________>________>________。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出方程式。
(1)CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng):____________________________。
(2)CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱:_____________________________________。
(3)苯酚中加足量濃溴水:___________________________________。
(4) nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:
_____________________。
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【題目】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 ( )
A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) D. 降低反應(yīng)所需能量
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A. M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別( )
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
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【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬,已知下列物理常數(shù):
Mg | Rb | RbCl | MgCl2 | |
熔點/℃ | 648 | 38.89 | 718 | 714 |
沸點/℃ | 1107 | 688 | 1390 | 1412 |
在750℃時可實現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學(xué)方程式說明)。
(2)無機(jī)抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應(yīng)達(dá)到平衡時Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。
①△H__________(填“>"或“<”,下同)0。
②已知A、B中固體總質(zhì)量相等,則:A__________B。
(4)Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如圖所示。
Mg(OH)2漿液脫除SO2的過程中包含的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
Ⅱ.MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2
Ⅲ.Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O
Ⅳ.2MgSO3+O2=2MgSO4
已知:20℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。
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