【題目】有關(guān)物質(zhì)的量濃度配制說(shuō)法正確的是
A.定容時(shí),直接加水至刻度線,當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí),停止加水
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前容量瓶未烘干,所配得的濃度偏低
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,移液時(shí)未冷卻,所配得的濃度偏低
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),所配得的濃度偏高
【答案】D
【解析】
A.定容時(shí),應(yīng)直接加水至距刻度線差1~2cm后,再改用膠頭滴管滴加水,當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí),停止加水,故A錯(cuò)誤;
B.定容前容量瓶?jī)?nèi)有水,不影響所配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量,由c=可知,所配得溶液濃度不變,故B錯(cuò)誤;
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,移液時(shí)未冷卻,最終溶液冷卻后,液面會(huì)低于容量瓶的刻度線,溶液體積偏小,則所配得的濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),所取濃硫酸的量偏大,則所配得的濃度偏高,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是( )
A.電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B.NaCl的形成過(guò)程:
C.HCl在水中電離:HCl=H++Cl-
D.NH4Cl在水中發(fā)生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgCl的濁液 | 驗(yàn)證Ag2S比AgCl難溶 | |
B | 濃硝酸 | Cu片 | NaOH溶液 | 探究濃硝酸具有氧化性 | |
C | 硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液 | 探究SO2具有還原性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 驗(yàn)證酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體,其有效利用是亟需解決的問(wèn)題。
(1)H2S的電子式是_________。
(2)熱分解法處理H2S
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
已知:i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
①利用ΔH2和ΔH3計(jì)算ΔH1時(shí),還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。
②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺,多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離?茖W(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有_________。
(3)電化學(xué)法處理H2S
為避免硫磺沉積在陽(yáng)極,將氧化吸收和電解制氫過(guò)程分開(kāi)進(jìn)行,裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液,電解反應(yīng)器中,以石墨為陽(yáng)極,以Pt為陰極,中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)。
①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。
②電解反應(yīng)器中,陰極的電極反應(yīng)式為_________。
③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫出2點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹作為一種新興材料日益被重視,是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有,,,和等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?/span>
已知:i.鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似;
ii.氯化鈹在融熔態(tài)時(shí)較難電離;
iii.Be(OH)2在時(shí)會(huì)溶解;
iV.。
(1)濾渣1的主要成分是________。
(2)在“除鋁”過(guò)程中鋁會(huì)以鋁銨礬的形式析出,則此過(guò)程中生成鋁銨礬的化學(xué)方程式為________。
(3)“除鐵”過(guò)程要求不引入新的雜質(zhì),其操作應(yīng)為________。
(4)在“沉鈹”過(guò)程中,若改為加入過(guò)量的溶液,則鈹?shù)拇嬖谛问绞?/span>________(填離子符號(hào))。
(5)在“分解”過(guò)程中產(chǎn)生的煙氣會(huì)發(fā)生反應(yīng):,可用代替用于雕刻玻璃,反應(yīng)過(guò)程中有生成,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是________。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹,但是在電解過(guò)程中需要加入等量的,加入的作用是________。
(7)鈹銅因具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、耐腐蝕性、耐熱沖擊性以及無(wú)磁性、無(wú)火花等特性而成為最為廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中的含量為a%,上述工藝流程中的產(chǎn)率為b%,則1t綠柱石理論上可以生產(chǎn)含2%Be的鈹銅合金________t。
(8)工藝流程中產(chǎn)生的含有的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進(jìn)行凈化。不同的pH值和溫度下,石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示,則為了減少污染,最應(yīng)選用的pH范圍和溫度分別是________(填序號(hào))。
A.9~11,30℃ B.7~10,30℃ C.8~11,35℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在課堂上,老師展示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和 NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出方法。其中不合理的是( )
①取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3
②取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
③取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3
④取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①B.②⑤C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類,硫酸應(yīng)屬于____________
①酸 ②化合物③含氧酸④電解質(zhì)⑤能導(dǎo)電的純凈物⑥二元酸⑦混合物
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦
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