9．甲烷和氯氣的混合氣體見(jiàn)光，發(fā)生反應(yīng)的類型為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

分析 甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯離子取代．

解答 解：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082．則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
A．75%B．25%C．79.1%D．78.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
   讀數(shù)		B．
    稀釋		C．
     稱量		D．
    溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．目前科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號(hào)）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1：
圖2A裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置圖3中的b（填序號(hào)）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗(yàn)，先密閉裝置，最后的導(dǎo)氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管會(huì)有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無(wú)如圖2B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過(guò)測(cè)定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測(cè)量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較少晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時(shí)需要緩緩?fù)ㄈ隢2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置如圖2D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于天然高分子化合物的組合是（　�。�
A．天然橡膠、淀粉B．油脂、蛋白質(zhì)C．塑料、纖維素D．蔗糖、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列有關(guān)重要化工原料甲醇的有關(guān)問(wèn)題
（1）合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H
①根據(jù)下表中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)求算該反應(yīng)的△H=-99kJ．mol-1
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若起始時(shí)投入2molH2、1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為44.4%（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增大壓強(qiáng)使反應(yīng)體系各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，H2、CO的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH的產(chǎn)率增大
（2）利用甲醇合成二甲醚的反應(yīng)如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)項(xiàng)容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的溫度方面的措施是降低溫度
（3）用甲醇電化學(xué)合成（CH3O）2CO的工作 原理如圖所示

電源負(fù)極為B（填“A”或“B”），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得（CH3O）2CO的質(zhì)量為9kg．

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