Question

3．有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O Ag₂O+2H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，電池總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

• A． Zn為負(fù)極，Ag₂O是正極
• B． 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的c（OH^-）值減小
• C． 電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag₂O極
• D． 電路中每通過(guò)0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

分析 A．電極反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；
B．負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液負(fù)極附近溶液的pH降低；
C．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極；
D．根據(jù)Zn和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗鋅的質(zhì)量．

解答 解：A．電極反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電極反應(yīng)式得失電子知，Zn為負(fù)極，Ag₂O是正極，故A正確；
B．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液中OH^-參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（OH^-）值減小，故B正確；
C．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從Zn電極經(jīng)外電路流向Ag₂O極，故C正確；
D．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式知，鋅電極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成ZnO導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量增加，負(fù)極增加的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×16g/mol$=1.6g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道放電時(shí)電子流向、各個(gè)電極與電子之間的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加而不是減少，為易錯(cuò)題．