12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．9gD2O和9gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為5NA
B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)小于2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，普通水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
B、亞硫酸為弱酸；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，普通水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.45mol重水中含4.5mol質(zhì)子即4.5NA個，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中含有的氫離子個數(shù)小于2NA個，故B正確；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、2molNO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，即小于2NA個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300 kJ
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 600 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e-═2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn為負(fù)極，Ag2O是正極
B．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的c（OH-）值減小
C．電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極
D．電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
B．NH4HSO3溶液與少量NaOH溶液混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．將FeS溶液加入過量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，并驗(yàn)證CO2的性質(zhì)．
（1）圖是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的裝置圖．該裝置的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)．關(guān)閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)．用該裝置制備CO2，可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與該裝置相同的效果？BD（填寫編號）．
（2）在確認(rèn)裝置氣密行良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁．對此展開探究：
（3）【提出問題】澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？
（4）【猜想與驗(yàn)證】甲同學(xué)認(rèn)為可能澄清石灰水已變質(zhì)．他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是石灰水變渾濁，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)．
乙同學(xué)認(rèn)為制得的CO2中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據(jù)是鹽酸易揮發(fā)，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結(jié)論是CO2中混有氣體．
丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯誤的，理由是二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色，請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論把生成的氣體通入硝酸銀溶液中、產(chǎn)生白色沉淀 　CO2中混有HCl氣體
【反思與評價】丁同學(xué)認(rèn)為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．請問丁同學(xué)的想法對嗎？不對；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
②氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚鈉溶液中通入過量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．b點(diǎn)所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1
D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．.某溶液能夠使石蕊試液變藍(lán)，則下列離子中一定能大量共存于該溶液的是（　　）
A．HCO3-、Ag+、NO3-、Na+B．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D．H+、Cl-、CO32-、NH4+

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