Question

【題目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的還原性： Y＞X

B. 元素M與N只能形成一種化合物

C. 元素Z的單質(zhì)不能與元素N的氫化物反應(yīng)

D. 元素X、Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】由題可知，N原原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，含有兩個電子層，為O元素；M原子的半徑小于N原子的半徑，M的原子序數(shù)小于N，M處于第一周期，為H元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y處于第三周期，則Y為Al元素；M、X同主族，則X為ⅠA族元素，原子序數(shù)大于O、小于Al，則X為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和，則Z最外層含有電子數(shù)為7，則Z為Cl元素,；根據(jù)分析可知M、N、X、Y、Z分別為H、O、Na、Al、Cl元素；

A、X為Na、Y為Al，還原性X>Y，A項錯誤；B、M和N可形成H2O、H2O2兩種化合物，B項錯誤；C、元素Z的單質(zhì)是Cl2能與元素N的氫化物H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，C項錯誤；D、元素X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D項正確。