Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA

B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA

C．常溫下，4.6g乙醇含有C—H鍵總數(shù)為0.6 NA

D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA

Answer 1

A

解析試題分析：由于二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質(zhì)量都是44，n=m/M，則n(CO₂)=0.1mol，n(N₂O)=0.1mol，由于1個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子、1個(gè)一氧化二氮分子含有3個(gè)原子，則0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，故A選項(xiàng)正確；根據(jù)次氯酸的性質(zhì)及化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：2HClO2HCl+O₂↑～4e^—，由于n=V/22.4L?mol^—1，則n(O₂)=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則每產(chǎn)生0.001mol氧氣，次氯酸分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.004mol電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于乙醇的相對分子質(zhì)量為46，n=m/M，則n(C₂H₅OH)=0.1mol，由于1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)O—H鍵，則0.1mol乙醇含有0.5molC—H鍵，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液的體積未知，不能根據(jù)c?V求出氯化鐵的物質(zhì)的量，也不能求氯離子的物質(zhì)的量，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算，以及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量在化學(xué)（或電離）方程式（或關(guān)系式）中的應(yīng)用、強(qiáng)電解質(zhì)等。