12．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

分析 ①表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)；
②表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)
③只能表示氯氣和水的反應(yīng)；
④表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；
⑤表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應(yīng)．

解答 解：①表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，例如鐵與硫酸銅、硝酸銅反應(yīng)，故不選；
②表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，例如硫酸鈉、硫酸鉀與氯化鋇或者硝酸鋇反應(yīng)，故不選；
③只能表示氯氣和水的反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故選；
④表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，例如碳酸鈉、碳酸鉀與硫酸或者鹽酸、硝酸的反應(yīng)，故不選；
⑤表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應(yīng)，例如硝酸銀與氯化鉀、氯化鈉、鹽酸反應(yīng)，故不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
除去HCl中含有的少量Cl2		B．
石油的蒸餾
C．
制備乙酸乙酯		D．
制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是（　　）
A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2，E，F(xiàn)CH2OHCH2OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
（4）寫出①、④的反應(yīng)類型：①是加成反應(yīng)，④是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線．
A．①④B．①③C．②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃） Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將三份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為35.2mL．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）
（5）計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H2的同時(shí)還可能得到氧化鎂粉未．為實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H2，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點(diǎn)燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發(fā)生反應(yīng)．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗(yàn)的操作和需要觀察的現(xiàn)象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導(dǎo)出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）2任選其中一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的存在，簡(jiǎn)要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
EE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出B2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化學(xué)方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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