下圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式：____________________________。

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃C處和D處的酒精燈，連上E裝置。Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），試寫出D裝置中反應的化學方程式_________________；裝置C的作用是_________________。

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_________________，其原因是_________________。

（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是____________。

a.有白色沉淀生成

b.無白色沉淀生成

c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________，B的作用是_________________。

解析：實驗室中制取Cl2常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，反應原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

（2）從生成物CO2和HCl（g）可以推理H2O與Cl2、C同時參與反應，其反應方程式為：

2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2。

裝置C的作用是提供D處所需的水蒸氣。

（3）石蕊試液先變紅色，后變無色；生成的HCl使石蕊試液變紅。未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失。

（4）從（2）反應不難分析，CO2和HCl同時作用于石灰水，且HCl與CO2的體積比為4∶1，顯然鹽酸過量，不能生成CaCO3沉淀。故答案為b。

（5）少量Cl2進入B瓶，由于瓶內(nèi)壓強增大， B瓶中液面下降，同時長頸漏斗內(nèi)液面上升；B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境的污染。

答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

（2）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2  提供D處所需的水蒸氣

（3）石蕊試液先變紅色，后變無色  生成的HCl使石蕊試液變紅，未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失

（4）b

（5）B瓶中液面下降，同時長頸漏斗內(nèi)液面上升  貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境的污染

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置
D
D
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
A
A
；從碘水中分離出I2，選擇裝置
B
B
，該分離方法的名稱為
萃取
萃取
．
（2）裝置A中①的名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，進冷卻水的方向是
下進上出
下進上出
．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是
打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔
打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔
．
（3）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用
滲析
滲析
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA元素的原子得電子能力強弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圓底燒瓶
圓底燒瓶

（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
A
A
裝置制取氯氣．
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的
X
X
導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②處棉球的現(xiàn)象：
棉球變藍
棉球變藍
；
③處棉球的離子反應方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D裝置中④的作用：
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達均可）
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達均可）
．
（5）某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由．
不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強弱．（其它合理表達均可）
不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強弱．（其它合理表達均可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

海水蒸發(fā)→粗鹽水、重結(jié)晶精鹽

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式____________________________________。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。_____________________。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：______________________________________________________；

過濾時：______________________________________________________；

蒸發(fā)時：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學習小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設計出下面的實驗流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為        ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

              的方法進一步提純。操作步驟①中趁熱過濾的原因是：

                                                                                                                                                                                                            

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：

                                                                                                                                  

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑。

 

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