已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物的正確命名為（ ）

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高二上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液

C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液

D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高二上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年青海省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟
 

有關(guān)問題
 

（1）計(jì)算所需NAOH的質(zhì)量
 

需要NAOH的質(zhì)量為 g
 

（2）稱量NAOH固體
 

稱量過程中主要用到的儀器是

 

（3）將NAOH加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解
 

為加快溶解，可采取的措施是

 

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中
 

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是

 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
 

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年青海省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解法

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

G.滲析法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________。

（3）分離水和汽油的混合物__________。

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75 ℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6 ℃）的混合物__________。

（5）從碘的水溶液里提取碘__________。

（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則Cl2的密度為（ ）

A． g·L－1 B． g·L－1 C． g·L－1 D． g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí) ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答：

①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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