下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Al2O3
NaOH(aq)
△
 NaAlO2
CO2
 Al（OH）3
B、S
O2
 SO2
H2O2
 H2SO4
C、Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3
△
 無水FeCl3
D、MgCl2（aq）
石灰乳
  Mg（OH）2
△
MgO
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A、氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；
B、硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被過氧化氫氧化劑氧化為硫酸；
C、氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液，加熱觀察氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵；
D、氯化鎂加入石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，加熱分解生成氧化鎂；
解答： 解：A、氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合；
B、硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被過氧化氫做氧化劑氧化為硫酸，可以實(shí)現(xiàn)上述變化，故B不符合；
C、氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液，加熱觀察氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵，不能得到無水氯化鐵，故C符合；
D、氯化鎂加入石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，加熱分解生成氧化鎂，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是費(fèi)用條件和產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2分子的比例模型：
C、具有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑Z＜M
B、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，根據(jù)圖示回答：

（1）a=
 
；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        B．容器內(nèi)密度保持不變
C．X的物質(zhì)的量不再變化      D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填字母）．
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;B．分離出ZC．增大壓強(qiáng) D．升高溫度
（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：
物質(zhì)XYZ
所含元素種數(shù)123
分子中的電子總數(shù)大于1018
燃燒熱（kJ/mol）-285.8-283-726.5
①則Z的分子式為
 
．
②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是
 

（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下裝置是某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，回答下列問題．
（1）甲裝置是
 
（填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，Zn極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）M是用紫色石蕊試液浸潤(rùn)過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．
（3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為
 
，一段時(shí)間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）0～t1時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生的離子方程式
 

（2）t2時(shí)Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（3）若
c(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過量的Ba（OH）2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60g．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）若第二份加入75.00mL2.00mol?L-1的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）與海水曬鹽原理相似的是
 
；
（2）除去粗鹽中的泥沙
 
_；
（3）用四氯化碳在碘水中提取碘
 
；_
（4）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（互溶）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B、10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、a曲線是NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線
D、0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1

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