【題目】在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應：2NH3 N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

【答案】AD

【解析】

反應2NH33H2+N2，在恒溫恒容下，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可，據(jù)此進行分析。

根據(jù)等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，

A．3molH2+1molN2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故A符合題意；

B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故B不符合題意；

C．2molN2+3molH2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；

D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故D符合題意；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法全部正確的是（ ）

①環(huán)丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

⑥分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：

（l）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___�；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___（填標號）。

a．離子鍵 b．氫鍵 c．鍵 d．鍵

（3）BeC12中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___，其中Be的配位數(shù)為___。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

解釋表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔點變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。若r(F-)=xpm，r(Ca2+) =ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度=___g·cm-3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇

叔丁醇

結(jié)構(gòu)簡式

沸點/℃

108

82.3

熔點/℃

-108

25.5

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列說法不正確的是（ ）

A.反應①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現(xiàn)

B.反應②在任何條件下都能自發(fā)進行

C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，則ΔH4＜ΔH3

D.ΔH=-320kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

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