【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)從18(第1周期元素及過(guò)渡元素除外)重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)從+1+7、負(fù)化合價(jià)從-7-1重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子(稀有氣體元素原子除外)半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

【答案】AD

【解析】

A.除了過(guò)渡元素以及第一周期原子最外層電子從12外,隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從18重復(fù)出現(xiàn),A正確;

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,主族元素(、除外)最高正化合價(jià)從、負(fù)化合價(jià)從重復(fù)出現(xiàn),B錯(cuò)誤;

C.除了稀有氣體元素原子外,同周期半徑從左向右在增大,同主族從上到下原子半徑在增大,則同一周期(或主族)元素從左(上)到右(下),原子半徑逐漸減小,呈現(xiàn)周期性變化,C錯(cuò)誤;

D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化的規(guī)律叫元素周期律,其實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,D正確;故答案為:AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】RW、X、YM是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。WX可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WXWX2。工業(yè)革命以來(lái),人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y X 是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

1W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

2WX2的電子式是________________。

3R2XR2Y中,穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____________________

4SeY是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是___________填字母序號(hào))。

a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料,化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

為確定摩爾鹽的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:稱取一定量的新制摩爾鹽,溶于水配制成100.00mL溶液A

步驟二:準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得白色固體2.330g。

步驟三:另取25.00mL溶液A,加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平),當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

1)步驟一中,必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___

2)檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是___

3)步驟二中,證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法為___

4)通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽中xy的值___(寫出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用微生物燃料電池原理,可以處理宇航員排出的糞便,同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是:用微生物中的芽孢桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣,氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極,最終生成常見的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.a電極是負(fù)極,b電極是正極

B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e=N2+6H+

C.正極區(qū),每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2,ab電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極,再穿過(guò)離子交換膜回到a電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強(qiáng) 的穩(wěn)定性比強(qiáng) 的還原性比強(qiáng) 的酸性比強(qiáng) 與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:

1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO____________;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

2NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是_______,中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____(填標(biāo)號(hào))。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π鍵

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________,其中Be的配位數(shù)為_______。

4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:_____________________

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙,其空隙率是________。若r(F)xpm,r(Ca2+)ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ_________ g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù))

A.124 g P4 含有 P—P 鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B.1molCH4 中含有 C—H 鍵的個(gè)數(shù)為4NA

C.12g金剛石中含有 C—C 鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.1molCO2 晶胞中含NA 個(gè) CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案