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有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z．

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；
③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g）

2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；
③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；
④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；
⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀

，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為

．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二種假設(shè)是：

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

2.8L

（標(biāo)況，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

低于

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為

mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.08

．
④若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁

＞

K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

．
a．其他條件不變，縮小容器體積時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動(dòng)
b．絕熱條件下，若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，則重新平衡時(shí)，NH₃的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為

；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為

；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為

；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有

．
（4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

，t₂時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是

，若在t₄時(shí)將B的濃度增大0.1mol?L^-1，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)；ΔH＜0。

(1)若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_______________________。

(2)若把a(bǔ) mol A和b mol B充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：

n(A)＋n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)若將4 mol A和2 mol B加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________。

(4)下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________，t₂時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_________________，若在t₄時(shí)將B的濃度增大0.1 mol·L^-1，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。