Question

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是(　　)

A．氣體甲為SO2和H2的混合物	B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1
C．反應中共消耗97.5 g Zn	D．反應中共轉移3 mol電子

Answer 1

B

解析試題分析：Zn與濃硫酸反應Zn+ 2H₂SO₄(濃)= ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；隨著反應的進行，類型變稀，這時發(fā)生反應：Mg+ H₂SO₄(稀)= ZnSO₄＋H₂↑。A．由于反應后的溶液中c(H⁺)="0.1" mol/L，含有稀硫酸，所以上述兩個反應都發(fā)生，得到的氣體甲為SO₂和H₂的混合物。正確。B.假設產(chǎn)生的SO₂、H₂的物質的量分別是x、y，則x+y="1.5;2x+y=0.1L×18.5" mol/L－1 L×0.1 mol/L÷2.解得x=0.3;Y=1.2所以氣體甲中SO₂與H₂的體積之比為0.3:1.2=1:4。錯誤。C．根據(jù)B的計算可知反應消耗的Zn的物質的量為：x+y=1.5.故反應中共消耗Zn的質量是1.5mol×65g/mol="97.5" g。正確。D．反應中共轉移電子的物質的量為1.5mol ×2="3" mol。正確。
考點：考查Zn與濃硫酸反應的情況的知識。