3．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　�。�
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀(guān)察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

分析 氯氣有毒，不能聞氣味，但氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．有毒氣體不能聞氣味檢驗(yàn)，故A不選；
B．HCl、氯氣均與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能鑒別，故B不選；
C．氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，不能檢驗(yàn)，故C不選；
D．氯氣可使紫色石蕊試液褪色，而HCl不能，可檢驗(yàn)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及HClO具有漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，以及平衡移動(dòng)的狀況．據(jù)圖可知，改變的條件是（　�。�
A．增加CO濃度B．升高溫度C．增加水蒸氣D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線(xiàn)如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性有強(qiáng)到弱的順
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 （4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）合成路線(xiàn)流程圖示例如圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有關(guān)該平衡體系的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．降低溫度，溶液中c（OH-）增大
D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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