已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A、2NaW+Z2═2NaZ+W2
B、2NaX+Z2═2NaZ+X2
C、2NaW+Y2═2NaY+W2
D、2NaZ+X2═2NaX+Z2
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選．
B．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞X2，與已知符合，所以能發(fā)生，故B選．
C．該反應(yīng)中氧化性Y2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故C不選．
D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
 
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
 
．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）（a）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol　N2，則y=
 
．
（b）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）寫(xiě)出堿漫時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫(xiě)出兩條措施）．
（4）調(diào)pH時(shí)需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要為了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛圍中灼燒后可通過(guò)
 
（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）得到單質(zhì)Mg．
（6）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量稀硫酸并加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�
A、ClO2
B、Cl2O3
C、Cl2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一．    
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出A的電子式
 
、F元素在周期表位置
 

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫(xiě)出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）1mol B通過(guò)反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中放有11.5gNa，4.4gCO2，5.4g水蒸氣，此時(shí)壓強(qiáng)為1.01×105Pa．放置一段時(shí)間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)．
（1）瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?div id="cobpmi3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
Pa
（3）反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子能與H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　　）
A、Fe2+
B、ClO-
C、SCN-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑
B、在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，水作氧化劑
C、反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2 NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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