8.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉24.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是( 。
A.24.2gB.23.8gC.23.2gD.24.8g

分析 根據(jù)天平的使用方法是左物右碼,左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量,即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,如果位置放反,根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,列等式進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知:砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,即實(shí)際稱得鎂粉的質(zhì)量=24g-0.2g=23.8g.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查托盤天平的使用,掌握左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答此類題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.大約在500年前,人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲(chóng)作用的物質(zhì).后經(jīng)研究,凡具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu),且R不是H原子的有機(jī)物,就可能是一種高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑.對(duì)此殺蟲(chóng)劑的下列敘述中正確的是( 。
A.能發(fā)生加氫反應(yīng),但其生成物無(wú)殺蟲(chóng)作用
B.在酸性溶液中,此類殺蟲(chóng)劑將會(huì)失去殺蟲(chóng)作用
C.此類殺蟲(chóng)劑密封保存在堿溶液中,會(huì)喪失其殺蟲(chóng)作用
D.左端的甲基(-CH3)不可被替換為H,否則其替代物將失去殺蟲(chóng)作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨著加入的NaOH溶液體積變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
( 。
A.原溶液中可能含有Na+、CO32-
B.原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1
D.CD段溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4、NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為:250mL,應(yīng)稱量NaOH10.0g,稱量NaOH固體時(shí),應(yīng)該選用小燒杯(填“小燒杯”或“濾紙”)裝著藥品進(jìn)行稱量.
(2)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED                    
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使固體溶解
C.將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(3)配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度,則溶液濃度將偏小,你將如何處理?重新配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,可加入氯氣或氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入鐵粉,離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入鐵粉,離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( 。
A.沸點(diǎn):CO>N2B.水溶性:HCl>H2S>SO2
C.還原性:HF>HCl>HBr>HID.沸點(diǎn):HF>H2O>NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.同周期元素的電子層數(shù)都相同
B.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D.周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(  )
A.C$\stackrel{在空氣中燃燒}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
B.Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu(NO32溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu(OH)2
C.Fe $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2(SO43溶液
D.CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca(OH)2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H>0,不改變其他條件的情況下,不合理的說(shuō)法是( 。
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,但△H不會(huì)改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度升高
D.若體系恒容,注入一些H2后平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡,H2濃度比原平衡小

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