分析 (1)依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶,依據(jù)m=VCM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,氫氧化鈉為腐蝕性藥品,稱量應(yīng)放在小燒杯中進(jìn)行;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;
(3)配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;實(shí)驗(yàn)失敗,而且無法彌補(bǔ),據(jù)此分析.
解答 解:(1)需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g,氫氧化鈉為腐蝕性藥品,稱量應(yīng)放在小燒杯中進(jìn)行;
故答案為:250、10.0、小燒杯;
(2)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是BCAFED,
故答案為:BCAFED;
(3)配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知,溶液的濃度偏低,由于此操作失誤無法彌補(bǔ),故應(yīng)重新配制;
故答案為:偏小 重新配制溶液.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格及選擇原則,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe(OH)3膠體,其中膠粒數(shù)為NA | |
B. | 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA | |
C. | 常溫常壓下,14 g CO和N2的混合氣體中,含有原子數(shù)為NA | |
D. | 1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O (g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=-485 kJ/mol | B. | H2O (g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H═+485 kJ/mol | ||
C. | 2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H=+485 kJ/mol | D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-485 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.3NA | |
C. | 22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NA | |
D. | 10.6g Na2CO3(Na2CO3 化學(xué)式量為106)固體含有的Na+離子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 24.2g | B. | 23.8g | C. | 23.2g | D. | 24.8g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH3COOH電離程度變大 | B. | 溶液pH變大 | ||
C. | 溶液中c(H+)減小 | D. | 溶液的導(dǎo)電能力減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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