下列物質(zhì)的制備合理的是（　�。�
①將氯化鋁與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁
②將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵
③在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸
④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅
⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，溶解配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液．
A、只有④B、只有②③
C、只有③④D、全部
考點：鹽類水解的應(yīng)用,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法,氯氣的化學性質(zhì)
專題：
分析：①AlCl3和K2S能發(fā)生雙水解生成Al（OH）3和H2S；
②鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3；
③亞鐵離子易被氧化且易水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅，防止產(chǎn)生污染；
⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
解答： 解：①AlCl3和K2S能發(fā)生雙水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化鋁，鋁在S蒸氣中燃燒生成硫化鋁，故錯誤；
②無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯誤；
③亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以為防止亞鐵離子被氧化、水解，在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸，故正確；
④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅，如果用銅和濃硫酸制取硫酸銅，會產(chǎn)生二氧化硫而產(chǎn)生污染，故正確；
⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，水的質(zhì)量為45g，溶液的質(zhì)量分數(shù)=
5g
(45+5)g
×100%=10%，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查鹽類水解、物質(zhì)的制備、質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物，知道哪些物質(zhì)之間易發(fā)生雙水解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4?2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
→D→
 
→B→D
②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置存在不合理之處為
 
．
猜想二：乙二酸具有弱酸性
設(shè)計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖?div id="ambp3dj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（3）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，使用pH計測定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．
猜想三：乙二酸具有還原性
設(shè)計方案：
（4）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能實現(xiàn)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓過程的是（　�。�
A、向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B、向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C、向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體
D、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg3N2與H2O反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、未加入NaOH溶液時，原HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、向原溶液中滴入少量NaOH溶液，離子濃度可能為：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、當加入過量的NaOH溶液時，溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組按如圖所示的裝置進行實驗，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實驗過程中，兩極均有氣體生成．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、碳棒的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
B、②處、③處白色棉球分別變?yōu)槌赛S色、藍色
C、如圖X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點燃條件下進行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫出符合Y線反應(yīng)的化學方式Mg+Cl2
 點燃 
.
 
MgCl2
D、在20℃時飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為26%，當陽極析出1.12L（標準狀況下）氣體時，Cl-完全放電．試計算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入3.65gHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
C、1.0×10-3 mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0
D、0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨硼烷（NH3BH3）是儲氫量最高的化學氫化物儲氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無色分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O
催化劑
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化學鍵
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能高于相鄰元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A、A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物
B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C、原子半徑大小順序是E＜F＜C＜D
D、非金屬性強弱順序是D＞C＞F＞B

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