氨硼烷（NH3BH3）是儲(chǔ)氫量最高的化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無(wú)色分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O
催化劑
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化學(xué)鍵
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能高于相鄰元素
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵
專題：
分析：A．NH3BH3+2H2O
催化劑
NH4BO2+3H2↑中，水中H元素化合價(jià)降低，NH3BH3被氧化；
B．NH4BO2為離子晶體，NH3BH3為分子晶體；
C．由反應(yīng)可知，0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成0.3molH2，但狀況未知；
D．N原子的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．NH3BH3+2H2O
催化劑
NH4BO2+3H2↑中，水中H元素化合價(jià)降低，NH3BH3被氧化，作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．NH4BO2為離子晶體，NH3BH3為分子晶體，化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成0.3molH2，但狀況未知，標(biāo)況下其體積為6.72L，故C錯(cuò)誤；
D．N原子的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則元素N的第一電離能高于相鄰元素，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、化學(xué)鍵及電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和鹽酸反應(yīng)制備氯氣．由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)濃鹽酸，該小組同學(xué)用4mol/L的鹽酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但是發(fā)現(xiàn)加熱后無(wú)氯氣生成．于是，小組同學(xué)對(duì)4mol/L的鹽酸不能和MnO2反應(yīng)生成氯氣的原因進(jìn)行了探究：
【提出合理假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：鹽酸中H+和Cl-的濃度均不夠大．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到可能在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中能用到的試劑有：
4mol/L稀鹽酸、MnO2固體、濃硫酸、NaCl固體、淀粉-KI試紙
請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，
 
．
 
步驟2：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，
 
．
 
【問(wèn)題拓展】小組同學(xué)后來(lái)通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)又發(fā)現(xiàn)，用KMnO4固體和4mol/L鹽酸反應(yīng)能制得氯氣．因此，KMnO4的氧化性
 
（填“強(qiáng)于”或“弱于”） MnO2的氧化性；若要生成等質(zhì)量的氯氣，理論上需要，KMnO4 和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的制備合理的是（　　）
①將氯化鋁與硫化鉀溶液混合后過(guò)濾來(lái)制備硫化鋁
②將過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵
③在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸
④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅
⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，溶解配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．
A、只有④B、只有②③
C、只有③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)：
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
 
，2
 
，3
 
．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
 
α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為18列，ⅠA族為第1列，0族為第18列． 按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、第1列全部是堿金屬元素
B、第11列全部由長(zhǎng)周期元素組成
C、第3列的元素種類最多
D、第9列元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的
 
來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過(guò)
 
來(lái)測(cè)定．寫(xiě)出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)圖裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、若兩電極直接連接，e-由外電路流向鋅極
B、若鋅接電源負(fù)極，石墨接電源正極，鋅上有氣泡
C、若兩電極直接連接，則負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D、若鋅接電源負(fù)極，石墨接電源正極，則Cu2+向石墨極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年7月，德俄兩國(guó)科學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合成高聚氮晶體，該晶體中相鄰氮原子間以氮氮單鍵連接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．這種高聚氮的N-N鍵鍵能為160kJ/mol （N2的鍵能為942kJ/mol）．下列有關(guān)高聚氮說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該晶體中每個(gè)氮原子與其它3個(gè)氮原子相連
B、該晶體屬于原子晶體，它與N2屬于同素異形體
C、高聚氮爆炸后生成氮?dú)夥懦龃罅康臒�，所以理論上該高聚氮可作為高能炸�?/span>
D、高聚氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馐茄趸�原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合C5H11Cl，且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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