Question

13．室溫下，下列溶液的說法不正確的是（　�。�

編號(hào)	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	鹽酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

• A． 水的電離程度：①=②=③=④
• B． 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
• C． ①、③兩溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V₁L②溶液與V₂ L③溶液混合，若混合溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11（忽略溶液體積變化）

Answer 1

分析 弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，①pH=11 的氨水中氫氧根的濃度為0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氫氧根濃度為0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氫離子濃度為0.001mol/L  ④pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L．
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大；
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡被促進(jìn)；
C．由于NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，故①、③兩溶液等體積混合后，NH₃•H₂O過量，所得溶液為NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，據(jù)此分析；
D．V₁L②溶液與V₂ L③溶液混合，混合溶液pH=4，則混合后溶液顯酸性，根據(jù)c（H⁺）混=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$來計(jì)算．

解答 解：弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，①pH=11 的氨水中氫氧根的濃度為0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氫氧根濃度為0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氫離子濃度為0.001mol/L  ④pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L．
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，而①②中氫氧根濃度相同，③④中氫離子濃度相同，且①②和③④中的氫氧根和氫離子濃度對(duì)水的電離的抑制是相當(dāng)?shù)�，故四溶液中水的電離程度相同，故A正確；
B．酸溶液稀釋后仍顯酸性，堿溶液稀釋后仍顯堿性，故有①②的pH均大于③④，但由于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)完全電離，故稀釋時(shí)離子濃度直線下降，弱電解質(zhì)中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡被促進(jìn)，故離子濃度下降較慢，故有溶液的pH：①＞②＞③＞④，故B正確；
C．由于NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，故①、③兩溶液等體積混合后，NH₃•H₂O過量，所得溶液為NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，溶液顯堿性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．V₁L②溶液與V₂ L③溶液混合，混合溶液pH=4，則混合后溶液顯酸性，根據(jù)c（H⁺）混=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$可知：10^-4mol/L=$\frac{1{0}^{-3}{V}_{2}-1{0}^{-3}{V}_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$，解得V₁：V₂=9：11，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．