8．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．SC．MgD．Cu

分析 電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于p區(qū)元素，p區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx（注意氦元素除外）；電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)的元素屬于s區(qū)元素，電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)的元素屬于d區(qū)元素，電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于P區(qū)元素，ds區(qū)包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解為先填d能級(jí)后填s能級(jí)而得名，據(jù)此進(jìn)解答．

解答 解：A．Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；
B．S的外圍電子排布為3s23p4，屬于p區(qū)元素，故B正確；
C．Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；
D．Cu的外圍電子排布為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的電子排布及最后填充的電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)：A汽油；B蔗糖C苯D酒精、E甲醛、F乙烯，請(qǐng)按要求填入序號(hào)．
（1）機(jī)動(dòng)車輛的燃料用得最多的是A；
（2）水解后產(chǎn)物能使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀的是B；
（3）用于配制醫(yī)用消毒劑的是D；
（4）可用于水果催熟的是F；
（5）用于配制福爾馬林溶液的是E；
（6）重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、染料、香料等，也常用作有機(jī)溶劑的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
B．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四種固體物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL1mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：1：1B．3：1：1C．1：2：3D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液的說法不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液鹽酸醋酸溶液
pH111133
A．水的電離程度：①=②=③=④
B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
C．①、③兩溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1L②溶液與V2 L③溶液混合，若混合溶液pH=4，則V1：V2=9：11（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C．D與B形成的陰離子可能有DB32-、DB42-
D．E單質(zhì)由于分子間形成了氫鍵，所以很容易液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過程如下圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）通過操作a分離出Al（OH）3，操作a 的名稱是過濾．
（2）從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×105mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負(fù)極                ②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu         ④Cu極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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