Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則有H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

C．將1molBa（OH）₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1

D．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將2molSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

Answer 1

分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
C、1molBa（OH）₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量是生成2mol水時(shí)放出的熱量，離子方程式時(shí)生成1mol水放出的熱量；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；

解答：解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；
B、氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則有H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ；故B錯(cuò)誤；
C、將1molBa（OH）₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1 ；故C錯(cuò)誤；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將2molSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，燃燒熱、中和熱的概念應(yīng)用，二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．