Question

（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O   B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好應(yīng)選擇           作電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負(fù)極電極反應(yīng)式：                ，正極電極反應(yīng)式：                。（若均不能則此問(wèn)不填）

 

Answer 1

（1）放熱，A不能, B能

(2)NaOH     CH₄-8e^- +10OH^-==CO₃^2-+7H₂O     2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-

解析:A是中和反應(yīng)，B是甲烷的燃燒，所以都是放熱反應(yīng)。在原電池中必須有電子的轉(zhuǎn)移，因此只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，即B是可以的，A不能。燃料電池一般采用氫氧化鈉作為電解質(zhì)。負(fù)極通入的是可燃物，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^- +10OH^-==CO₃^2-+7H₂O。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-。