【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 常溫下pH＝7溶液中：Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋

B. 使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、I－

C. 能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－

D. 能與K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀的溶液：S2－、K＋、Na＋、SO42－

【答案】B

【解析】A、鐵離子應該存在于酸性條件下，在中性溶液中會水解生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．使石蕊試液變藍色的溶液顯堿性，在堿性條件下，選項中離子都能大量存在，故B正確；C．能與Al反應生成H2的溶液可能呈酸性或堿性，若是堿性條件下，則NH4+不能大量存在，若是酸性條件下，則SO32－會被氧化，故C錯誤；D．能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀的溶液，說明溶液中含有Fe2+，則S2－不能存在，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A. 缺鐵會產(chǎn)生貧血，常在醬油中補鐵

B. 補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏

C. 為防止兒童缺鋅，應當讓其服用大量補鋅藥物

D. 可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強

B. Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中

C. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是( )

A

B

C

D

E

A. 原子半徑：C＞B＞D

B. 金屬性：B＞C

C. 最高價氧化物對應水化物堿性：C＞D＞E

D. 氣態(tài)氫化物還原性：B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸，用去體積為VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）測定過程的正確操作順序為 __________________(填序號)。

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

（3）若某次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為_________。

（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為____________________________。

（5）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VmL

15.4

12.9

13.1

13．0

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

（6）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。

a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定

b、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視

c、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始有氣泡，終點無氣泡

d、進行滴定的錐形瓶未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

D. 由水電離出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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