現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1:3B．2:3 C．6:1D．3:1

C

解析試題分析：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示AlCl3沉淀溶解。由第二條直線可知加入0.1體積的NaOH氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.1體積。再根據(jù)第一條直線可知,（0.4-0.1×3）/2=0.05，MgSO4體積是0.05。于是求得Clˉ與SO4²-物質(zhì)的量之比為6:1
考點(diǎn)：氫氧化鋁沉淀的性質(zhì)，物質(zhì)的量的計算。
點(diǎn)評：本題不需要具體的濃度，用體積之比就可以算出物質(zhì)的量之比。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1．要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分開，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的體積為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.30mol?L-1，c（Cl-）=1.20mol?L-1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00mol?L-1的NaOH溶液的體積為（　　）
A、80 mLB、100 mLC、120 mLD、140 mL

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現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

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現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．160mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的體積為

A.80 mL     B.100 mL     C.120 mL     D.140 mL

 

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