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為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是

A．曲線II對應的條件改變是增大壓強 
B．T2°C時，上述反應平衡常數為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內壓強 

D

解析試題分析：A、從圖像中看出，曲線II速率加快，轉化率升高，平衡正向移動，為增大壓強，正確；B、T1時平衡常數為K1= =0.5，K1>K2，平衡逆向移動，且正反應放熱，故為升高溫度，正確；C、Q==1>K，平衡正向移動，故正反應速率大于逆反應速率，正確； D、在T10C，若起始時向容器由通入4,5molC02、6mol H2 。相當于把原來的反應容器從中間切開，再把其中的一半進行減壓操作，使體積擴大一倍，此時平衡相當于在原來的平衡基礎上向體積增大的方向，逆向移動，平衡后時容器內壓強要大于原來的一半。
考點：考查影響化學平衡的條件、化學平衡的移動方向、化學平衡常數、等效平衡等知識，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數的關系如圖，下列有關說法正確的是

A．a、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③的平衡常數表達式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
ΔH＝a kJ·mol—1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

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