Question

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，研究和深度開發(fā)的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：

則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質的量濃度均為，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在，此反應的化學平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

Answer 1

【答案】 乙 E 吸熱

【解析】

由圖可知，在的催化下，與反應生成了和，據(jù)此寫出該反應的化學方程式；

由已知熱化學方程式和蓋斯定律進行計算；

由濃度對反應速率的影響判斷與曲線相對應的曲線；該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡會向逆向移動，且反應速率減小，；

由溫度對平衡的影響進行分析；在，反應平衡時，氣體的總濃度為，氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1，據(jù)此計算二者平衡濃度，進而計算化學平衡常數(shù)；

結合常溫下的電離平衡常數(shù)以及反應的平衡常數(shù)計算一水合安的電離常數(shù)。

由圖可知，在的催化下，與反應生成了和，該反應的化學方程式為；故答案為：；

由蓋斯定律可知，反應反應2可得，則；故答案為：；

由于容器中起始加入的是與，則的起始反應速率不是0，則與曲線相對應的是圖中曲線乙；該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡會向逆向移動，CO的濃度會減小，平衡時的反應速率會減小，則降低溫度后，曲線甲對應的平衡點可能為E點；故答案為：乙；E；

由表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡時氣體的總濃度越大，則氨基甲酸銨的分解反應是吸熱反應；在，反應平衡時，氣體的總濃度為，則，，此反應的化學平衡常數(shù)；故答案為：吸熱；；

常溫下的電離平衡常數(shù)，

反應的平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)，

則，

的電離平衡常數(shù)；故答案為：。