13．下列各綢離子能在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

分析 溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；
C．銅離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件；
D．銅離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求．

解答 解：無(wú)色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、NH4+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu2+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯(cuò)誤大小燒杯之間沒(méi)有填滿(mǎn)碎紙條．
（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素肯定不是（　�。�
A．NaB．MgC．CuD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列無(wú)法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（　　）
A．室溫下，測(cè)得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
C．室溫下測(cè)得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測(cè)得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜RB．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個(gè)量．其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有 （填編號(hào)）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質(zhì)所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質(zhì)量百分比濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（填寫(xiě)代號(hào)）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）．已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（4）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬，并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）
完成下列填空：
（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為H2O2溶液、CuO．沉淀B的成分為Fe（OH）3、CuO．
（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥．除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是d（選填序號(hào)）．如果測(cè)定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配置中“定容”的操作：
加水到離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到凹液面的最低線與刻度線相平．
a、NaOH（aq） b、Na2CO3（aq） c、淀粉KI（aq） d、酸性KMnO4（aq）
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%，可能的原因是a、d．
a、加熱溫度過(guò)高               b、膽礬晶體的顆粒較大
c、加熱后放在空氣中冷卻         d、加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{{m}_{2}}{250}$×$\frac{222}{2{m}_{1}}$，另一位同學(xué)不同意，其原因是在除雜過(guò)程中加入了CuO，會(huì)使結(jié)果偏大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案