【題目】有不同價態(tài)的氧化物,如NON2O3NO2, N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) H=__________

2溫度.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g),達到平衡后t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示有關(guān)說法正確的是__________

At1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2NO的濃度

Bt1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

Ct2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變

Dt1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同

31000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0120kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

4對于反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應的速率-壓強關(guān)系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點__________,理由是__________。

【答案】1228kJ·mol1

2C

3Kp= = = 0.625×120kPa=81kPa

4K2Kp;BD達到平衡時,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2) = 2v(N2O4)

【解析】

試題分析:1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,③×3+②×2-①12NO2 (g)+2O3(g)=6N2O5(g),△H=(-57 kJ/mol)×3+(-199 kJ/mol)×2-(-113kJ/mol)=456kJ·mol1,因此6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=228kJ·mol1,故答案為:-228kJ·mol1;

2At1時刻正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動,改變的條件是可能是充入N2O3,由于體積可變,最終平衡狀態(tài)相同,故A錯誤;Bt1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯誤;Ct2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變,故C正確;Dt1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,平衡向逆反應方向移動,速率~時間圖像與上圖,故D錯誤;故選C。

3 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

起始 P0 0 0

反應 0.6P0 0.6P0 0.3P0

平衡 0.4P0 0.6P0 0.3P0

Kp= = = 0.625×120kPa=81kPa故答案為:81kPa

4化學平衡常數(shù)Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4),二者的反應速率之比等于其計量數(shù)之比所以υ(NO2)υ(N2O4)=k2[p(NO2)]2k1p(N2O4)=21化學平衡常數(shù)Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4),K1=K2Kp,滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4)即為平衡點,BD點的壓強之比等于其反應速率之比為12所以BD為平衡點,故答案為K2Kp;BD;達到平衡時,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2) = 2v(N2O4)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應:4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

1生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。

2O2的平衡濃度是____________。

3NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

4寫出平衡常數(shù)的表達式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)鍵線式表示的分子式是 ;名稱是

(2)中含有的官能團的名稱為 。

(3)化學式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛,寫出此反應的化學方程式_________ __

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.淀粉和纖維素

D

E.

F.

① 互為同系物的是 。

② 互為同分異構(gòu)體的是

③ 既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂

① 遇I2變藍的是 。

② 遇濃HNO3呈黃色的是 。

能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛,是科學家們進行前沿研究的方向之一。

1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉做顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應如下:4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

基態(tài)Fe原子中,電子占有的最高能層符號為____________,核外未成對電子數(shù)為____________ ,Fe3+在基態(tài)時,外圍電子排布圖為____________

羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有____________,三種元素電負性由大到小的順序為____________;與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為____________。

2)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則.如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)(6+CO提供電子數(shù)(2×6)。

FeNi兩種原子都能與CO形成配合物,其化學式分別為________________________。

3Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu):一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度較;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。

①Q(mào)____________分子(選填極性非極性”)。

②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

4NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為a pm.晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為____________ pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+Ni3+,此晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖

()

請回答下列問題

1反應的反應類型是_________

2B的名稱是_________,D分子中含有官能團的名稱是_________。

3寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式_________

4寫出A生成B的化學方程式_________。

寫出反應的化學方程式_________。

5滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________

有相同的官能團含有六元環(huán)六元環(huán)上有2個取代基。

6參照F的合成路線,設計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式_______________________。

(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。

利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___________(填化學式);

NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式_________________ ___________________;

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________;

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.b為電源的正極

B.負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL

D.陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑SSO2SO3H2SO4

A.途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C.由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

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