在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______，對(duì)應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是______；在室溫下為液態(tài)的金屬單質(zhì)是______，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是______；+2價(jià)的陽(yáng)離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______，-2價(jià)陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______．（寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）
同一周期中，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，能穩(wěn)定存在的金屬性最強(qiáng)的金屬元素是Cs；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸是HClO4，對(duì)應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是HClO；
在室溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)是Hg，也稱(chēng)為水銀，呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，易揮發(fā)；
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以+2價(jià)的陽(yáng)離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素的原子序數(shù)=10+2=12，則該元素是Mg元素，-2價(jià)陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素的原子序數(shù)=18-2=16，則該元素是S元素，
故答案為：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族的所有元素都是金屬元素
B．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子，其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定都為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩（11）（12）
（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是______．
（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（4）③與④比較，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，證明的實(shí)驗(yàn)方法是______；證明⑧與（12）的單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是______．
（3）原子半徑最小的元素是______．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA______
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）表中元素中，第一電離能最小的元素是______（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是______，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填化學(xué)式）．
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
（3）表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是______（填化學(xué)式）．
（4）為什么表中的④第一電離能比⑤大？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)
B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)
C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未   成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)___    __________________.
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為_(kāi)__________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
（填晶體類(lèi)型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。（用含的計(jì)算式表示）

（4）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是_____________。
A．第一電離能大�。篠>P>Si
B．電負(fù)性順序：C<N<O<F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型，相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

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