20．化學(xué)反應(yīng)方程式的理解注重反應(yīng)過程的研究．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CO2+NH3+H2O═NH4HCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，說明有離子化合物參加和生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵生成，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中沒有離子鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中沒有離子鍵斷裂，沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵及非極性共價(jià)鍵、二氧化碳中極性共價(jià)鍵都發(fā)生斷裂，氧氣中非極性共價(jià)鍵、碳酸鈉中離子鍵和極性共價(jià)鍵生成，有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料
C．分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH3”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物
D．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）
A．NaOH 溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸餾水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中含有的電子總數(shù)最少的是（　　）
A．COB．H2OC．NOD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有 A、B、C三種短周期元素．A-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍．試推斷：
（1）這三種元素分別是：AF、BNa、CS；（用元素符號(hào)表示）
（2）A的氫化物分子的電子式是；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO3+2OH-=SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
H++OH-=H2O    ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
NH4++OH-?NH3•H2O      ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號(hào)）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確；
（3）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（　　）
A．苯可以用作有機(jī)溶劑
B．苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為
C．苯是單鍵與雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D．苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．
下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．縱坐標(biāo)為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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