【題目】甲、乙兩種物質的溶解曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a1℃時甲和乙的飽和溶液,升溫到a2 ℃時仍是飽和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃時,甲和乙各30g分別加入100g的水中,均形成飽和溶液
D. a2℃時,在100g水中加入60g甲,形成不飽和溶液
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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B 2C。若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( )
①原混合氣體的體積為1.2V L
②原混合氣體的體積為1.1V L
③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B.圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質的量變化.t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C.圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(0H)2溶液體積的關系,在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D.圖④表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol
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【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
(1)如果選用所貼標簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?
(2)如果選用所貼標簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?
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【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是( )
A. 放入敞口的容器中
B. 放入密封的容器中
C. 放入充有少量乙烯的密封容器中
D. 放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中
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【題目】金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用,下列關于金屬的說法不正確的是( )
A.越活潑的金屬越難冶煉
B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的
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【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗,測定CaC2試樣的純度。(反應方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),請從下圖中選用適當?shù)难b置,完成該實驗。
(1)制取C2H2最好選④中的 裝置(填“甲”“乙”或“丙”),所選用裝置的連接順序是 (填各接口A~E的順序)。
(2)若實驗時稱取的試樣為1.4g,產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質量分數(shù)為 。(保留3為有效數(shù)字)
II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗,實驗后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測:
該黑色物質可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據(jù)題意和圖示回答下面問題:
(1)裝置圖⑤中A的名稱 。
(2)此氧化物可能是 或 (寫化學式)。
(3)對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示研究
①實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實驗II,用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成,請完善該設計。(限選試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結論 | 相關離子方程式 |
取少量實驗I中的澄清溶液,加入試劑 |
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32—
C.大理石溶于醋酸中的反應:CaCO3 +2H+=Ca2++H2O + CO2↑
D.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系。已知:常溫下B、D、F、G、I、J是氣體, F、G是空氣中的主要成分,D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1,E是一種黑色氧化物,H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)請按要求填空:
(1)A物質的化學式是 ;
(2)反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F,則轉移的電子數(shù)目是 ;
(3)反應③的化學方程式是 ;
(4)反應④的離子方程式是 ;
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