【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用,下列關(guān)于金屬的說法不正確的是(  )

A.越活潑的金屬越難冶煉

B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

【答案】D

【解析】

試題分析:A.活潑金屬對應(yīng)的陽離子難以得到電子,難以冶煉,故A正確;B.合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,故B正確;C.金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì),為金屬冶煉的本質(zhì),故C正確;D.氯化鋁是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,所以用電解熔融氧化鋁的方法制得Al,故D錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是

A. 該溶液呈電中性

B. 它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS

C. 用惰性電極電解該溶液時,陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

釩(12V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

1)釩價層電子排布圖為 ,比釩質(zhì)子數(shù)大1的元素原子的電子排布式為 。

2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。

3V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化劑。SO2分子VSEPR模型是 ,硫原子雜化類型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S——O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較長的鍵為 (填圖2字母),該分子含有 σ鍵。

4V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(釩位于體心),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解曲線如圖所示。下列說法正確的是

A a1時甲和乙的飽和溶液,升溫到a2 時仍是飽和溶液

B甲和乙的溶解度相等

Ca1時,甲和乙各30g分別加入100g的水中,均形成飽和溶液

D a2時,在100g水中加入60g甲,形成不飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對人體造成傷害。

已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是 價。

CrO2是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于__ _(填、氧化物)。

明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

A.都不穩(wěn)定,密封放置會產(chǎn)生沉淀

B.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子都可通過濾紙

Cr是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑),其主要工藝流程如下:

查閱資料:

常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42

(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式

(2)酸化濾液D時,用硫酸而不選用鹽酸,可能的原因是 。

(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 、 。

(4)已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為 ;(用離子方程式表示)

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號);

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )

A. 加熱時,上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B. 加熱時,溶液褪色或紅色變淺,冷卻后又都變?yōu)榧t色

C. 加熱時,溶液褪色或紅色變淺,冷卻后又都變?yōu)榧t色

D. 三個封管實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O;

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng)2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2

下列說法不正確是 ( )

A酸性水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

B還原性堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C熱穩(wěn)定性NaCl > NaClO4 > NaClO

D氧化性酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進(jìn)行反應(yīng),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是

A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率:a1>a2=a3D容器中S03的物質(zhì)的量濃度:丙=丁<甲

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